Teoría de octeto: se dan dos circunstancias particulares de los elementos del grupo 7ª de la tabla periodica. Por una parte los gases nobles son estables en estado natural sin necesidad de alcanzar un estado de menor energía formando un compuesto. Por otra, salvo el helio, todos los elementos de este grupo tienen 8 electrones en su capa exterior.
La observación de estas circunstancias lleva a suponer que dicha configuración electrónica era la más estable. En 1916, Gilbert newton Lewis (1875-1946) introdujo l teoría del octeto, que dice: cuando los átomos reaccionan entre sí, tienden a adquirir la estructura electrónica del gas noble de número atómico más próximo.

Enlace químico: salvo los gases nobles y los metales en estado de vapor, todos los demás compuestos están constituidos por combinaciones de átomos formadas mediante enlaces químicos en los cuales intervienen los electrones más alejados del núcleo, llamados electrones de valencia. Todo enlace químico esta integrado por un par de electrones que, o son compartidos por los átomos, o son cedidos por uno de los átomos de los otros.